任務簡報：汽水開瓶時會冒出泡泡，密閉的汽水卻能長時間保持氣泡，這與二氧化碳溶解與逸出的可逆反應有關。準備好了嗎？跟著步驟動手探究，一關一關破解它！
汽水開瓶時會冒出泡泡，密閉的汽水卻能長時間保持氣泡，這與二氧化碳溶解與逸出的可逆反應有關。這一節，我們要透過模擬實驗，探究可逆反應如何達到化學平衡，以及溫度、濃度對平衡位置的影響。
先把 5 個步驟讀完，再動手做！
💻 電腦版：同一個框框裡，左邊讀步驟、右邊做實驗，實驗畫面會一直陪著你。📱 手機版：先讀步驟，往下就是實驗艙。
🧑🏫 操作指導語（請依序完成）
進入模擬後，選擇一個可逆反應，觀察正反應與逆反應同時發生的過程。
觀察反應物與生成物濃度隨時間的變化，直到達到平衡狀態。
調整溫度，觀察平衡位置（反應物與生成物的比例）如何改變。
調整反應物或生成物的濃度，觀察平衡如何重新建立。
思考：達到平衡狀態時，正反應與逆反應是否停止？
🧪 實驗艙（讀完左邊步驟，在這裡動手做）：
把觀察到的結果填進格子；不知道怎麼填？按「填入範例」看看！
| 條件變化（溫度／濃度） | 平衡前比例 | 平衡後比例 | 平衡移動方向 |
|---|---|---|---|
用你的觀察與數據回答問題。卡住了就按提示；先寫下想法（5 個字以上），才能解鎖參考答案喔！
什麼是可逆反應？什麼是化學平衡？
可逆反應是指反應物可以生成生成物，生成物也可以逆向反應生成回反應物的反應；當正反應速率等於逆反應速率時，達到化學平衡。
自我檢核：這些重點我有寫到嗎？點一點做記號！
沒關係！對照答案修改你的想法，科學家也是這樣一次次變厲害的 💪
達到化學平衡時，正反應與逆反應真的停止了嗎？
沒有停止，正反應與逆反應仍持續進行，只是兩者速率相等，反應物與生成物的濃度維持不變，稱為動態平衡。
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溫度或濃度改變時，化學平衡的位置會如何移動？
根據勒沙特列原理，改變溫度或濃度會使平衡朝抵消變化的方向移動，例如增加反應物濃度會使平衡朝生成物方向移動。
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生活中有哪些應用化學平衡概念的例子？
例如工業上合成氨的哈柏法（調整溫度、壓力以提高氨的產率）、血液中的酸鹼平衡（碳酸氫根與二氧化碳的平衡）。
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還不過癮？點開下面的挑戰卡，繼續探險！
使用模擬工具嘗試同時改變溫度與濃度，觀察平衡位置的移動方向是否符合勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）。
最後幾題，沉澱一下今天學到的東西！
這次實驗後，我對可逆反應與化學平衡有什麼新的理解？
化學平衡的概念可幫助工程師設計最佳反應條件（如溫度、壓力）以提高工業產品的產率，同時也有助於理解人體生理中許多動態平衡的現象。
自我檢核：這些重點我有寫到嗎？點一點做記號！
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你認為化學平衡的概念，在工業生產（如氨的合成）中有哪些應用？
💡 參考方向同上一題——最重要的是寫下你自己的想法！
自我檢核：這些重點我有寫到嗎？點一點做記號！
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跑完一整輪了！現在回頭檢查——下面四件事你真的會了嗎？會就打勾；不太確定？點旁邊的按鈕回那一關再練一次。
